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        1. (2011?崇明縣二模)已知N2O4(無色)2NO2 (紅棕色),在80℃時,將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
          時間(S) 0 20 40 60 80 100
          n( N2O4 )(mol) 0.80 a 0.40 c d e
          n(NO2)(mol) 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
          (1)計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應速率為
          0.004mol/(L?S)
          0.004mol/(L?S)
          ,平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%

          (2)反應達到平衡后,將溫度升高至100℃,發(fā)現(xiàn)顏色加深,則該反應的逆反應是
          放熱
          放熱
          (填“放熱”或“吸熱“)
          (3)該反應的平衡常數(shù)表示式為K=
          K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          要增大該反應的K值,可采取的措施有(填序號)
          C
          C

          (A)向混合氣體中通入NO2              (B)使用高效催化劑
          (C)升高溫度                        (D)增大N2O4的起始濃度
          (4)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(反應物起始的物質(zhì)的量相等).
          分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得各時間時反應物和生成物的物質(zhì)的量,以此計算反應速率和轉(zhuǎn)化率;
          (2)反應達到平衡后,將溫度升高至100℃,發(fā)現(xiàn)顏色加深,說明升高溫度平衡向正反應方向移動;
          (3)反應的平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積,要增大該反應的K值,應使平衡向正反應方向移動;
          (4)升高溫度反應速率增大,平衡右移,平衡時N2O4的物質(zhì)的量較80℃時少,以此畫圖.
          解答:解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得各時間時反應物和生成物的物質(zhì)的量,
                  N2O4(無色)2NO2 
          0s時:0.80mol                0
          20s時:a                     0.48mol
          40s時:0.40mol               b
          80s時:0.20mol              1.20mol
          則a=0.80mol-0.24mol=0.56mol;b=0.80mol,
          則20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應速率為
          0.80mol-0.48mol
          4L
          20s
          =0.004mol/(L?S),由表中數(shù)據(jù)可知,當反應達到80s時反應達到平衡狀態(tài),平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          0.8mol-0.2mol
          0.8mol
          ×100%
          =75%,
          故答案為:0.004mol/(L?S);75%;
          (2)反應達到平衡后,將溫度升高至100℃,發(fā)現(xiàn)顏色加深,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,逆反應為放熱反應,故答案為:放熱;   
          (3)反應的平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積,則為K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          ,要增大該反應的K值,應使平衡向正反應方向移動,通入 N2O4和NO2都相當于在原來的基礎上縮小體積,則壓強增大平衡向逆向移動,K值減小,加入催化劑對平衡沒有影響,升高溫度平衡右移,K值增大,
          故答案為:K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          ;C;
          (4)升高溫度反應速率增大,平衡右移,平衡時N2O4的物質(zhì)的量較8℃0時少,故答案為:圖象如圖所示.
          點評:本題考查化學平衡移動以及有關計算,題目較為綜合,具有一定難度,做題時注意外界條件對化學平衡的影響.
          練習冊系列答案
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          3.16g
          3.16g
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?崇明縣二模)某芳香烴A,分子式為C8H10,某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關系:(無機物略去)

          (1)A物質(zhì)的名稱為:
          乙苯
          乙苯
          ,寫出2種屬于芳香烴類的A的同分異構體
          、
          .(不包括A,寫結構簡式)
          (2)J中所含的含氧官能團的名稱為
          羥基、羧基
          羥基、羧基

          (3)E與H反應的化學方程式是
          ;反應類型是
          酯化反應(或取代反應)
          酯化反應(或取代反應)

          (4)B和C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物是一種無色透明的熱塑性塑料,它的名稱是
          聚乙烯
          聚乙烯

          (5)已知J有多種同分異構體,寫出同時具有下列性質(zhì)的J的同分異構體的結構簡式三種.
          ①苯環(huán)上的一鹵代物有2種; ②與FeCl3溶液作用顯紫色;③與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?崇明縣二模)取等物質(zhì)量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL,分別向甲、乙中通入不等量的CO2,然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關系如圖所示,試回答下列問題:
          (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.6mol/L
          1.6mol/L

          (2)在甲溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          (填化學式).其物質(zhì)的量之比為
          1:2
          1:2

          (3)由曲線乙可知,乙 NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為
          1344
          1344
          mL.
          (4)100mL上述濃度的NaOH溶液中通入CO2,其Na2CO3 的含量y(單位mol)與所通入的CO2體積x(單位mL)的關系式是
          y=x/22400mol
          y=x/22400mol
          y=(3584-x)/22400 mol或y=0 mol
          y=(3584-x)/22400 mol或y=0 mol

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