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          電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                              （   ）
          A．該電池的正極是Ag2O，負(fù)極是Zn
          B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
          C．理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變
          D．該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向正極移動(dòng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多
          B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
          C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
          D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

          回答下列問(wèn)題：
          （1）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ；在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是                 （用a、b表示）。
          （2）該電池負(fù)極反應(yīng)式是：
                                                               。
          （3）葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)是：                         。
          該電池能否在高溫下工作？理由是：
                                                                。
          （4）該電池放電過(guò)程中，H＋離子從         （填“正”或“負(fù)”）極區(qū)向         （填“正”或“負(fù)”）極區(qū)遷移。
          （5）在該電池反應(yīng)中，每消耗1molO2 ，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
          CO2                 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問(wèn)題：

          （1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：
                          
          （2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析
          其原因是                                         
          （3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

          已知：生成氫氧化物的pH如下表：
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Zn(OH)2
          		Mn(OH)2
          開(kāi)始沉淀pH
          		2.7
          		7.6
          		5.7
          		8.3
          完全沉淀pH
          		3.7
          		9.6
          		8.0
          		9.8
           
          ①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2                 。
          ②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的
          是                                         。
          ③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)
          例                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有關(guān)此電池的推斷正確的是
          A．通氧氣的電極為負(fù)極
          B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2 
          C．電池工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
          D．電池工作時(shí)，溶液中OH－離子向正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，下列說(shuō)法正確的是
          A．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH－
          B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
          C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變
          D．放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na＋xSNa2Sx，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極
          B．若此電池用作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉23g
          C．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連
          D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e＝xS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
          C．電池內(nèi)部的NH4+ 向碳棒移動(dòng)
          D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池的總反應(yīng)為：
           3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
          下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                                 （   ）
          A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K2FeO4被還原
          B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
          C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
          D．充電時(shí)Zn電極與外電源的負(fù)極相連
          

			
          

			
          
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