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          25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
          A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
          C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：酸或堿都是抑制水的電離的，而鹽類的水解則是促進水的電離的。所以①②中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是10－14、10－13。③④促進水的電離，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是10－4、10－5，因此發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1∶10∶1010∶109，答案選A。
          點評：在計算發(fā)生電離的水時，需要根據(jù)溶液的性質(zhì)，而不能只具有溶液的pH，這是由于酸或堿都是抑制水的電離的，而鹽類的水解則是促進水的電離的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關(guān)混合溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（  ）
          A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
          C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（   ）
          A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
          C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是未來的理想能源，理由是(     )。
          ①熱值高 ②燃燒時不污染環(huán)境  ③用于制取H2的水資源豐富  ④密度小，便于運輸
          A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          ⑴有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
          ①這種錯誤操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。
          ②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           。
          ⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號 _____________
          序號
          		錐形瓶中溶液
          		滴定管中溶液
          		選用指示劑
          		選用滴定管
          A
          		堿
          		酸
          		石芯
          		（乙）
          B
          		酸
          		堿
          		酚酞
          		（甲）
          C
          		堿
          		酸
          		甲基橙
          		（甲）
          D
          		酸
          		堿
          		酚酞
          		（乙）
          ⑶、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
          A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E. 未用標準液潤洗堿式滴定管
          ⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時鹽酸的讀數(shù)見下表。
          實驗
          編號
          		待測氫氧化鈉溶液體積（mL）
          		滴定開始讀數(shù)（mL）
          		滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
          		消耗鹽酸體積（mL）
          ①
          		25．00
          		0．02
          		26．40
          		 
          ②
          		25．00
          		0．04
          		25．81
          		 
          ③
          		25．00
          		0．03
          		25．78
          		 
          ④
          		25．00
          		0．20
          		25．96
          		 
           試計算待測的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=                   .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)
          A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7
          B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7
          C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
          D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
          C．NaHCO3溶液顯酸性D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（ ）
          A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
           
          （1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
          （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
                 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為   ℃
          

			
          

			
          
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