Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)

B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R不一定與Y、W同主族

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)圖中各元素在元素周期表中的位置，可推出X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素。A、具有相同電子排布的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，所以S²?>Cl?>O²?>Al³⁺，正確；B、若存在簡(jiǎn)單陰離子R^2-，則R最外層電子為6，與Y、W一定同主族，錯(cuò)誤；C、元素X的氫化物為NH₃，Q的氫化物為HCl，二者化合生成NH₄Cl，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，正確；D、X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HNO₃、Al(OH)₃、H₂SO₄、HClO₄，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。