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          在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應(yīng)2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
          并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是
          A．壓強的變化（可以通過改變?nèi)萜鞯捏w積實現(xiàn)）對該平衡沒有影響
          B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
          C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達到新平衡后，與第一次平衡相比，
          X的體積分?jǐn)?shù)增大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
          若已知K350℃< K300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將______，NO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          c(N2O5)/mol·L－1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          ①      寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝                   。
          ②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為                           。
          ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

          Ⅱ.(1)已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
          （2）利用該反應(yīng)可設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。
          （3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當(dāng)溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）
          A．A="B"B．A<BC．無法判斷D．A>B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

          （1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
          （2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
          （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
          （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
          a.升高溫度                             b.擴大容器的體積 
          c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
          2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
          （1）若開始時放入2 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的
          量為        mol。
          （2）若開始時放入6 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
          （3）若開始時放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3 a mol，則x＝           mol。
          （4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     
                                          
          A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
          C．a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。當(dāng)改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是
          A．縮小容器體積，Z的濃度不變
          B．升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變
          D．保持壓強不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是  (　　)
          A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
          

			
          

			
          
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