Question

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過(guò)程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

 ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是　         （填字母序號(hào)）。

 a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

 b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽(yáng)”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                   

                                                        推算反應(yīng)速率。

Answer 1

（1）①10%  ②增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH₃OH  ③ c

（2）①陽(yáng)  ②2H^＋＋2e－＝H₂（或2H₂O＋2e－＝H₂＋2OH^－）

（3）單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）

解析:

略