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          【題目】如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光裝置。下列說法不正確的是 
          A. 鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
          B. 氫離子在銅片表面被還原
          C. 裝置中存在“化學能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換
          D. 如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、銅鋅原電池中，Cu作正極，鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故A正確；B、銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成， 氫離子在銅片表面被還原，故B正確；C、原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故C正確；D、橙汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成橙汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導線中有電子流到，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（ ）
          A．第15列元素的最高價氧化物的化學式是R2O3
          B．第17列元素單質(zhì)熔、沸點逐漸升高
          C．第11列中肯定沒有非金屬元素
          D．在18列元素中，第3列的元素種類最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
          （1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。
          （2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A．V(C3)=2V(B2)  B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
          C．V逆(A2)＝2V正(B2)   D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          （4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
          A．及時分離出C3氣體   B．適當升高溫度
          C．增大B2的濃度  D．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題： 
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是___________，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是_____________，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是_____________。
          （2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_____________。
          （3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
          （4）①、③形成的陽離子的電子式是______________。
          （5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
          A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
          B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
          C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
          D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
          Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1
          則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時，對應的△H為
          A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1
          C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若一個原子在第三電子層上有10個電子，則該層的電子排布式可以寫成
          A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取四個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶3)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結(jié)束后四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
          A. 2∶1∶2∶2 B. 5∶5∶5∶4
          C. 5∶5∶4∶4 D. 7∶7∶4∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 （ ）
          A．c1∶c2＝3∶1
          B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
          C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
          D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
          

			
          

			
          
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