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          可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
          A．HA能與水以任意比互溶
          B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3
          C．HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
          D．HA溶液的導(dǎo)電能力很差
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：判斷物質(zhì)是弱電解質(zhì)的依據(jù)是該物質(zhì)部分電離，存在電離平衡。所以HA的水溶性與電離無關(guān)，A錯(cuò)誤；0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3即c(H+)="0.001" mol·L－1 ，所以說明HA不完全電離，是弱酸，B正確；HA與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 只能說明酸性HA>H2CO3，但不能說明是弱酸，所以C錯(cuò)誤；水溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，所以D錯(cuò)誤，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
          C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（  ）
          ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
          A．①②B．②③⑤C．③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
          A．K(HF)＝7.2×10－4
          B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
          D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：

          （1） “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.
          （2）a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.
          （3） a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是           
          電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
          （4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).
          A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。
          （1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
                                                                                        
          （2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                         ，
          （3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
          A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
          C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
          A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
          c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
          C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
          D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是                                                   
          A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
          B．一定溫度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一個(gè)常數(shù)
          C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
          D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案