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        1. 【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,主要用于照相業(yè)作定影劑.Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中會(huì)迅速分解,具有較強(qiáng)的還原性.
          (1)Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為 . (S元素被氧化為SO
          (2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)露置在空氣中易氧化變質(zhì),其可能的變質(zhì)后生成物如下:假設(shè)一:
          假設(shè)二:只有Na2SO4固體
          假設(shè)三:
          (3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能混有Na2SO4固體.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè),寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑:1molL1 H2SO4、1molL1HNO3、1molL1HCl、1molL1NaOH、0.1molL1BaCl2、0.01molL1KMnO4、蒸餾水.

          實(shí)驗(yàn)步驟

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解.

          步驟2:

          步驟3:

          【答案】
          (1)S2O +4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+
          (2)只有Na2SO3;Na2SO4、Na2SO3都有
          (3)向試管中加入過(guò)量1 mol?L1HCl溶液.充分振蕩,靜置;有淡黃色沉淀生成;取上層清液于另一試管中,滴加少量0.1 mol?L1BaCl2溶液;有白色沉淀生成,證明固體中混有Na2SO4
          【解析】解:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得失電子守恒,S2O →2SO ~8e , Cl2→2CI~2e , 所以4molCl2氧化1molS2O32 , 得到8molCl和2molSO42 , 根據(jù)電荷守恒,生成物中應(yīng)有10molH+ , 根據(jù)原子守恒反應(yīng)物中應(yīng)有5molH2O,離子方程式為S2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl+10H+ , 所以答案是:S2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl+10H+;(2)Na2S2O3在空氣中易被氧化,先氧化為亞硫酸鈉,亞硫酸鈉再繼續(xù)氧化,部分氧化得到亞硫酸鈉和和硫酸鈉的混合物,全部氧化得到硫酸鈉.故假設(shè)一:只有Na2SO3 , 假設(shè)三:Na2SO4、Na2SO3都有,所以答案是:只有Na2SO3;Na2SO4、Na2SO3都有;(3)具體操作:取少量固體于試管中加水溶解后,加入過(guò)量的1 molL1HCl溶液,硫代硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì),取上層清液,滴加少量0.1 molL1BaCl2溶液,生成難溶于水的白色沉淀硫酸鋇,證明含硫酸根離子,即證明固體中含有硫酸鈉,否則不含有硫酸鈉. 所以答案是:

          實(shí)驗(yàn)步驟

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解.

          步驟2:向試管中加入過(guò)量1 molL1HCl溶液.充分振蕩,靜置.

          有淡黃色沉淀生成.

          步驟3:取上層清液于另一試管中,滴加少量0.1 molL1BaCl2溶液.

          有白色沉淀生成,證明固體中混有Na2SO4

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          【題目】在某溶液中,加入酚酞試液顯紅色,將二氧化硫通入該溶液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要原因?yàn)槎趸蛴校?/span>

          A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水后顯酸性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),流程如圖:

          1濾渣的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

          2還原時(shí),試劑X若選用SO2,則反應(yīng)后的陰離子是_________(填化學(xué)式)。

          3從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

          4七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

          步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過(guò)濾,將濾液配成250mL溶液;

          步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

          步驟c:重復(fù)步驟b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

          ①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_________、_________

          ②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_________mg/。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是(

          A. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈

          B. 干燥管中可盛裝無(wú)水硫酸銅

          C. 該反應(yīng)中水做氧化劑

          D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3H2O(g) Fe2O33H2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(
          A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
          C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
          D.使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A,B,C,D,E五種元素中,A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同,C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2 , D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 , 中心原子的VSEPR構(gòu)型為
          (2)AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 , 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫(xiě)分子式),理由是
          (3)D的元素符號(hào)是 , 它的核外電子排布式的簡(jiǎn)化式為
          (4)用氫鍵表示寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),可能得到一氯代物,該一氯代物水解后可得到( )種醇.
          A.1
          B.2
          C.3
          D.4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉(wèn)題:

             H++   MnO4-+   H2C2O4   CO2↑+   Mn2++   

          1配平以上離子方程式,并在中填上所需的微粒。_____________

          2該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

          3測(cè)定血鈣的含量的方法:2 mL血液用蒸餾水稀釋后向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4,再用KMnO4溶液與其反應(yīng)

          ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。

          ②溶解沉淀時(shí)____(“不能”)用稀鹽酸原因是________________。

          ③若消耗了1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液20.00 mL,100 mL該血液中含鈣____mg。

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          【題目】用碳棒作電極,在Na+、Cu2+、Cl、SO 等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì),電解其溶液,寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式:
          (1)當(dāng)陰極放出H2 , 陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)是
          (2)當(dāng)陰極析出金屬,陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)是;
          (3)當(dāng)陰極放出H2 , 陽(yáng)極放出Cl2時(shí),電解質(zhì)是;
          (4)通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4:2:1時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式是

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