Question

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.從圖甲可以看出，從t0到t1，X的物質(zhì)的量（由于容器體積為1L，所以物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度相等）從1.0mol減少到0.8mol，減少了0.2mol，Z的物質(zhì)的量從0.3mol增加到0.6mol，增加了0.3mol。再根據(jù)圖乙，四個階段改變的條件不同，在t3時刻，平衡不移動，只是速率增大了，所以應該是使用了催化劑，在t4時刻，平衡仍然不移動，但速率都降低，應該是降低了壓強，所以該反應中反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，從t0到t1，X的物質(zhì)的量減少了0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以Y的物質(zhì)的量應該減少0.1mol，平衡時Y為0.4mol，所以開始時Y為0.5mol，故A不選；

B. 從t0到t1，X的物質(zhì)的量減少了0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少了0.1mol，所以在化學方程式里，X、Y、Z的化學計量數(shù)比為2:3:1，X和Y是反應物，Z是生成物，而且t1后，各物質(zhì)的濃度不再變化，說明該反應是可逆反應，所以化學方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g)。根據(jù)圖乙，在t2時刻，只有正反應速率或逆反應速率增大了，說明增大了反應物或生成物的濃度，在t5時刻，正逆反應速率都增大了，說明升高了溫度。升高溫度，v正＞ｖ逆，平衡向正反應方向移動，所以該反應的正反應是吸熱的，ΔH＞0，故B選；

C. t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.3mol/L÷10s=0.03mol·L－1·s－1，故C不選；

D. t3到t5，平衡沒有移動，t5時升高溫度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率提高，所以X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高，故D不選；

故選B。