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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
          B．二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O
          C．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：
          D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，離子方程式為2Na＋+CO32-+CO2+H2O =2NaHCO3↓，A項錯誤；B．鹽酸是強酸，在離子方程式中拆開，離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，B項錯誤；C．根據(jù)“以少定多”的原則，亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水反應的離子方程式為HSO3-+Ca2＋+OH－=CaSO3↓+H2O，C項錯誤；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應的離子方程式為2Na＋2H2O+Cu2+ = 2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用表面積完全相同的金屬分別進行下列實驗，其中產(chǎn)生H2的速率最快的是(　　)
          A
          B
          C
          D
          金屬
          Zn
          純鐵
          Zn(內(nèi)含少量銅)
          銅
          鹽酸
          40 mL3 mol·L－1
          10 mL3 mol·L－1
          10 mL3 mol·L－1
          20 mL6 mol·L－1
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制一定質量分數(shù)溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是
          A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 乙烯和苯都能發(fā)生氧化反應
          B. 乙醇和乙酸都能發(fā)生中和反應
          C. 淀粉和蛋白質的水解產(chǎn)物都是氨基酸
          D. 葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量（g/100 mL）。
          Ⅰ.實驗步驟：（1）用_____________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL_____________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示劑。
          （3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
          （4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
          Ⅱ.實驗記錄：
          滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）
          1
          2
          3
          4
          V（樣品）
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          V（NaOH）（消耗）
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________（填寫序號）。
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量待測液濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
          A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
          B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
          C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
          D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A + BC分兩步進行：① A + BX、② XC，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A + BX的活化能。下列有關敘述正確的是（ ）
          A．E2表示反應XC的活化能
          B．反應A + BC的ΔH < 0
          C．X是反應A + BC的催化劑
          D．加入催化劑可改變反應A + BC的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
          A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10－3NA
          B．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的分子數(shù)小于NA
          C．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
          D．常溫常壓下，將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應：① PCl5（g）PCl3（g） + Cl2（g） ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a %。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（ ）
          A．均不變   B．①增大，②不變，③減少
          C．①減少，②不變，③增大   D．均增大
          

			
          

			
          
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