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        1. 【題目】另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng)).
          (1)步驟一:電解精制:電解時,粗銅應(yīng)與電源的極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為
          (2)步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

          ①陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式: , 殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的信息:

          序號

          反應(yīng)

          平衡常數(shù)

          1

          Au+6HNO3Au(NO33+3NO2↑+3H2O

          <<1

          2

          Au3++4ClAuCl4-

          >>1

          請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
          ②濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程.

          則100mL濾液中Cu2+的濃度為 molL1 , Fe2+的濃度為 molL1

          【答案】
          (1)正;Cu2++2e=Cu
          (2)3Ag+4H++NO3=3Ag++NO↑+2H2O;濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子,使反應(yīng)2平衡向右移動,則金溶于王水中;0.5;0.1
          【解析】解:步驟一:在電解精煉銅時,陽極反應(yīng)是金屬鋅、鐵、鎳等先失電子,陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅,精銅做陰極,粗銅作陽極,所以答案是:正;Cu2++2e=Cu;步驟二:(1)金屬銀可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水,即3Ag+4H++NO3=3Ag++NO↑+2H2O;根據(jù)表中的信息,Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O,并且Au3++4Cl=AuCl4 , 在王水中,含有濃硝酸和濃鹽酸,濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子,使反應(yīng)2平衡向右移動,則金溶于王水中,所以答案是:3Ag+4H++NO3=3Ag++NO↑+2H2O;濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子,使反應(yīng)2平衡向右移動,則金溶于王水中;(2)100mL的濾液中含有亞鐵離子、銅離子、鋅離子,當(dāng)加入足量的金屬Fe以后,會將金屬銅全部置換出來,所以生成的3.2g金屬是Cu,所以銅離子的濃度c= = =mol/L=0.5 mol/L,亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,在空氣中更易被氧化為氫氧化鐵,受熱分解生成的氧化鐵的質(zhì)量是4.8g,根據(jù)原子守恒,亞鐵離子的物質(zhì)的量是: ×2=0.06mol,所以加入鐵粉后的濾液中亞鐵離子的濃度c= = =0.6mol/L,由于加入了鐵粉,鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子,所以100mL濾液中亞鐵離子的濃度為:0.6mol/L﹣0.5 mol/L=0.1mol/L,所以答案是:0.5;0.1.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是

          A.液氨和干冰均可作制冷劑

          B.CaO CaCl2 ·6H2O 均可作食品干燥劑

          C.ClO2和臭氧均可作自來水的消毒劑

          D.鐵粉與和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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          1該反應(yīng)的氧化劑是_______________ ,還原劑是________________。

          2氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

          3當(dāng)有34 g NH3被氧化時,參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為________________。

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          【題目】某溫度下純水中的c(H+)=2×10﹣7molL﹣1 , 則此時水中的c(OH)=;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10﹣4molL﹣1 , 則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=

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          【題目】在一定溫度和壓強下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是( )

          A. 分子數(shù)目的多少 B. 分子直徑的大小 C. 分子間引力的大小 D. 分子間距離的大小

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          【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(
          A.純堿溶液除油污
          B.濃硫化鈉溶液有臭味
          C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
          D.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

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          裝置

          現(xiàn)象

          二價金屬A不斷溶解

          C的質(zhì)量增加

          A上有氣體產(chǎn)生

          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
          (1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是
          (3)裝置丙中溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”).
          (4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是

          (2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用 溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示) .根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 (用字母代號填).

          A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO.

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          【題目】m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則m g Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量可能為

          ①(m+0.8)g  ②(m+1.0)g  ③(m+1.2)g  ④(m+1.6)g  ⑤(m+1.8)g

          A. 僅①④ B. 僅①⑤ C. 僅③④ D. 僅①②③④

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          同步練習(xí)冊答案