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        1. 把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g)。2min末已生成0.2molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min),試計算:

          (1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;

          (2)2min末時Y的濃度;

          (3)化學反應(yīng)方程式中n的值是多少?

           

          【答案】

          (1)0.1mol/(L?min); (2)0.35mol/L ; (3)n="2" 。

          【解析】

          試題分析:

          解:(1)v(W)=0.2/1/2=0.1mol/(L?min);

          (2)根據(jù)2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g),

          2min末時Y的摩爾數(shù)n=0.5-3/4×0.2=0.35mol,

          所以2min末時Y的濃度c=0.35/1=0.35mol/L ;

          (3)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min),

          即生成的Z 的摩爾數(shù)n=0.05×2×1=0.1mol,根據(jù)2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g),可知

          0.1/n=0.2/4,所以n=2.

          考點:化學反應(yīng)方程式,化學平衡

          點評:本題考查了化學反應(yīng)方程式,化學平衡的簡單計算,該題難度不大。

           

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          (1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;
          (2)2min末時Y的濃度;
          (3)化學反應(yīng)方程式中n的值是多少?

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