Question

從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論或解釋

①

將40g NaOH溶于1L蒸餾水中

該  溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1

②

向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．

常溫下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

③

某鹽NaX溶液pH＞7

酸HX為弱酸

④

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

說明溶液中一定含有Fe2+

⑤

向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和 Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體

還原性Al＜Cu

⑥

BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差

BaSO4是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析：①溶劑的體積不等于溶液的體積；
②K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）；
③NaX溶液pH＞7，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽；
④加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明生成Fe³⁺，原溶液存在Fe²⁺；
⑤Al和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
⑥BaSO₄難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答：解：①溶劑的體積不等于溶液的體積，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，但物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故①錯(cuò)誤；
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故②錯(cuò)誤；
③NaX溶液pH＞7，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可說明酸HX為弱酸，故③正確；
④加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明生成Fe³⁺，原溶液加入KSCN不變紅色，說明應(yīng)存在Fe²⁺，故④正確；
⑤Al和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但活潑性鋁大于銅，可用稀硫酸證明，故⑤錯(cuò)誤；
⑥BaSO₄難溶于水，但溶于水的部分完全電子，為強(qiáng)電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及溶液的配制、沉淀的轉(zhuǎn)化、弱電解質(zhì)的電離、離子的檢驗(yàn)、金屬的性質(zhì)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．