【題目】兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
令溶液體積都為1L，計(jì)算出兩種硫酸溶液的質(zhì)量，混合后的硫酸溶液質(zhì)量為兩種硫酸溶液的質(zhì)量之和，再利用密度計(jì)算混合后的體積，根據(jù)混合后硫酸的物質(zhì)的量為原兩種硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算濃度。
令溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質(zhì)量為1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000（ρ1+ρ2）g，所以混合后的硫酸溶液的體積為
。令混合后的物質(zhì)的量濃度為c，則：1L×C1 mol/L+1L×C2 mol/L=
，解得c=
。答案選D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說(shuō)法中正確的（ �。�
A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過(guò)濾，獲得含I-的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。
（1）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。
（2）試劑b應(yīng)選擇______（填序號(hào)）。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
（3）操作1的名稱(chēng)是_______。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。
（4）反應(yīng)2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線(xiàn)橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。
（5）反應(yīng)3的離子方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)
寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c加入過(guò)量的氨水
d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________ (任寫(xiě)一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的
C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA
D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：
(1)A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)________________________________。
(2)B裝置的作用是___________________________________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，若無(wú)B裝置則雙球干燥管中還可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)?zhí)顚?xiě)一下空白:
(1)有以下物質(zhì):
①
晶體②
③液態(tài)硫酸 ④鐵⑤
固體⑥飽和
溶液⑦酒精(
)⑧熔融的
,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。
(2)化學(xué)反應(yīng)
(濃)
(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(5)工業(yè)上常用
在酸性條件下氧化污水中的
,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:__________。
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