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          常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（     ）
          ①氯化銨水溶液  ②硝酸鈉水溶液  ③硫酸水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
          A．①④B．①②C．②③D．③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D
          常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液為酸或堿，抑制水電離，③硫酸水溶液  ④氫氧化鈉水溶液兩者符合，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是    
          A．加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積不變
          B．加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)
          C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol/L
          D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=4，下列說(shuō)法正確的是
          A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1
          B．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
          C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
          D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．pH = 3的鹽酸和pH = 5的硫酸等體積混合，pH = 4
          B．室溫下，pH = 9的堿性溶液中，可能存在CH3COOH分子
          C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
          D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述不正確的是 
          A．未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
          B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時(shí)，所得溶液的pH大于3小于5
          C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
          D．當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
          C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①
          D．將①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，則混合液一定呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有濃度均為0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液的pH：③>②>①
          B．水電離出的c（H+）：②>①>③
          C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③
          D．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大的是①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

          （1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
          （2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=        。
          （3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
          所得溶液中由水電離出的c(OH－) =                 mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是
          A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
          B．若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍
          C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸
          D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大
          

			
          

			
          
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