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          （10分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開始時(shí)的0.6倍，求（1）H2的反應(yīng)速率                       ；
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率                                    ；
          （3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K                                                              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
          ①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 __________ ；
          ②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
          ③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_______；_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
          B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
          C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
          D．對2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)生成CO2 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（   ）
          A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3
          B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20％
          C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2 mol ·L－1
          D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
              
          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
          （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是         。
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是         。
          （4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
          PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為
          A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

          （2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
          （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是
          ________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對于反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正確的是
          A．達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物濃度相同
          B．增大壓強(qiáng)，對此反應(yīng)速率無影響
          C．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）：c（CO）=1：1
          D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O轉(zhuǎn)化成CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化成H2O的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器里，把四個(gè)容器用導(dǎo)管連成一個(gè)整體，若使各氣體充分混合(保持溫度不變)，混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為(　　)
          A．1:1B．1:2C．3:4D．3:8
          

			
          

			
          
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