【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ �。�
A.Fe 
FeCl2 
Fe（OH）2
B.S 
SO3 
H2SO4
C.CaCO3 
CaO 
CaSiO3
D.NH3 
NO HNO3
【答案】C
【解析】解:A、因為氯氣具有強氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯誤；
B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤；
C．CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣，故C正確；
D．氨氣催化氧化生成NO，NO和水不反應(yīng)，不能生成硝酸，故D錯誤；
故選C．
A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；
B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；
C．CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；
D．氨氣催化氧化生成NO，NO和水不反應(yīng)．
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【題目】下列圖象正確的是（ ）
A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小，形成噴泉，可以達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>D錯誤；答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是
A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C. 銅與硝酸反應(yīng) D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 
①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）．
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ．
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【題目】在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（ ）
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱
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【題目】向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀或氣體如圖，與所述情形幾乎完全相符的是( )
A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液
C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液
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【題目】用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2 ， 寫出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： ． 
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【題目】（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是 ， 還可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）加氨水過程中加熱的目的是 ． 沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）．
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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