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          【題目】某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是
          A. CH4+H2O3H2+CO，1molH2O參加反應轉(zhuǎn)移12×6.02×1023個電子
          B. 電極A為正極
          C. CH4在電極上被氧化
          D. 電池工作時，CO32-向電極A移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          仔細觀察熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價的變化，結(jié)合原電池工作原理作答。
          A.分析反應CH4+H2O3H2+CO化合價的升降知，CH4和H2O分子中1個氫原子化合價都由+1價降到0價，每個氫原子得1e-。1molCH4和1molH2O中共有氫原子6mol，共轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個電子，所以1molH2O參加反應轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個電子，A項錯誤；
          B.觀察熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖可知，電極A通入CO和H2，放電后產(chǎn)物是CO2和H2O，CO中的碳元素由+2價升高到+4價，H2中氫元素由0價升高到+1價，由此可知電極A上失去電子，發(fā)生氧化反應，所以電極A是負極，A項錯誤；
          C.從熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖看出，CH4和H2O先進行催化重整，產(chǎn)生CO和H2，CO和H2再通入電極A，所以CH4并沒有直接參與電極反應，C項錯誤；
          D.燃料電池工作即放電時屬于原電池反應，原電池的電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，由B項分析知電極A是負極，所以CO32-向電極A移動，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
          A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
          B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
          C. Z的非金屬性比Y的強
          D. X與Y形成的化合物都易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是
          A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
          B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
          C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a
          D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是
          A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）
          C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用圖示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是
          溶液a
          固體b
          溶液c
          實驗目的：驗證
          A
          濃硝酸
          NaHCO3
          Na2SiO3
          非金屬性：N＞C＞Si
          B
          濃鹽酸
          KMnO4
          Na2S
          氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
          C
          濃鹽酸
          CaCO3
          NaAlO2
          酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3
          D
          濃氨水
          CaO
          酚酞溶液
          NH3·H2O是弱堿
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
          B. 煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物
          C. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多
          D. 間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。
          第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷不正確的是
          A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
          B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度
          C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
          D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
          （1）t1時，正、逆反應速率的大小關系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；
          （2）4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應速率v(CO)＝__________________；
          （3）下列條件的改變能減慢其反應速率的是______________(選填序號)
          ①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大
          （4）下列描述能說明上述反應已達平衡的是__________________(選填序號)
          ①v(CO2)＝v(CO) 
          ②單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n mol CO 
          ③ 容器中氣體壓強不隨時間而變化 
          ④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知存在離子反應3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，關于該反應的說法正確的是
          A. 該反應屬于復分解反應
          B. 該反應氫氧根離子作氧化劑
          C. 該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為2∶1
          D. 每生成2個S2－反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
          

			
          

			
          
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