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          下列說法正確的是
          A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行
          B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
          C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
          D．NaOH堿性比KOH強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，但第Ⅷ族有三個縱行，所以元素周期表共縱行，A錯；
          X2+的核外電子數(shù)目為18，則其原子序數(shù)為，是元素，在第四周期第ⅡA族，故B正確；
          F元素的最外層有外電子，原子核對電子的引力很大，極易得到個電子達到最外層個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是最活潑非金屬.堿金屬隨著核電核數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，還原性增強，金屬活性越來越強，所以Li不是最活潑金屬，；故C錯
          堿金屬隨著核電核數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，還原性增強，金屬活性越來越強，所以堿性逐漸增強，故堿性比強，故D錯
          故正確答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          X
          		形成的簡單陽離子核外無電子
          Y
          		元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
          Z
          		元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
          T
          		同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
          下列說法正確的是(　　)
          A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
          B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
          C. T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
          D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組性質(zhì)比較，不正確的是
          A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          		V
          原子半徑/pm
          		160
          		143
          		89
          		104
          		66
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、+4、–   2
          		–2
          下列敘述正確的是
          A．化合物WV2常用于食品的漂白
          B．X離子和W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X＞Y
          D．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能溶于NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
          B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
          C．元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律
          D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          砹是相對原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質(zhì)是
          A．砹應(yīng)是一種有色固體B．砹化氫可直接制備
          C．砹溶于汽油、苯等溶劑D．砹化銀能溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判斷正確的是
          A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強
          B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱
          D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）請完成下列各題：
          （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
          （2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
          （3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
          （4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。
          （1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。
          （2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是                                                               。
          （3）已知：
           
          CH4
          SiH4
          NH3
          PH3
          沸點（K）
          101.7[
          161.2
          239.7
          185.4
          分解溫度（K）
          873
          773
          1073
          713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
          _____________________________________________________________。
          ② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          ___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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