日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。  
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖所示:     
          ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=___________     
          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。     
          A.在原容器中再充入1molCO  
          B.在原容器中再充入1molH2
          C.在原容器中充入1mol氦氣    
          D.使用更有效的催化劑     
          E.縮小容器的容積    
          F.將水蒸氣從體系中分離  
          (2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 +H+的電離平衡常數(shù) K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。
          (3)標準狀況下,將4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
          (4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)的結(jié)構示意圖,則a處通入的是___________(填“甲醇” 或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應式為____________。
          (5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,當兩種沉淀共存時,溶液中c(Br)和c(Cl)的比值為____________。
          (1)0.1125mol/(L·min)   ;ACD
          (2)4.2×10-7    
          (3)c(Na+)>c()>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
          (4)甲醇;CH3OH+ H2O -6e-=CO2+6 H+
          (5)2.7×10-3
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?信陽二模)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究.
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如右圖所示:
          ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
          0.1125mol/(L?min)
          0.1125mol/(L?min)

          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
          ACD
          ACD

          A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
          C.在原容器中充入1mol氦氣         D.使用更有效的催化劑
          E.縮小容器的容積                  F.將水蒸氣從體系中分離
          (2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          .(已知:10-5.6=2.5×10-6).
          (3)標準狀況下,將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

          (4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構示意圖,則a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          (填“甲醇”或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應式為
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

          (5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,當兩種沉淀共存時,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值為
          2.7×10-3
          2.7×10-3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍關注
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
          CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
          ①反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=
          0.225
          0.225
          mol/(L?min).H2的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%

          ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
          CDF
          CDF

          A、升高溫度                       B、充入He(g),使體系壓強增大
          C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2
          E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
          (2)①反應進行到3分鐘時,同種物質(zhì)的v 與v的關系:v
          v (填>,=,<)
          ②上述反應平衡常數(shù)的表達式為
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          ,
          ,經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為
          16
          3
          16
          3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?棗莊二模)碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
          (1)化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟密切相關.下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
          B
          B
          (填序號)
          A.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學
          B.大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè),鼓勵市民購買家用汽車
          C.推廣煤的氣化、液化技術,提供清潔高效燃料
          D.開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
          (2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離除去CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應式為:4OH--4e-→O2↑+2H2O,則陰極反應式為
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-

          (3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為lL的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
          CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
          則得CO2和CH2OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
          ①從3min到8min,v(H2)=
          0.15mol/(L?min),
          0.15mol/(L?min),

          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
          D
          D
          (填編號).
          A.反應中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
          B.混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
          C.單位時間內(nèi)每消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
          D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          (4)已知:
          ①C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1=-437.3kJ?mol-1
          ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H2=-571.6kJ?mol-1
          ③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H3=-566.0kJ?mol-1
          則:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),△H=
          +131.5kJ?mol-1
          +131.5kJ?mol-1

          (5)某文獻報道:在30℃、30MPa條件下,以Fe、COCl2作催化劑,CO2和H2反應生成丁烷和戊烷.假定在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化劑,若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%,產(chǎn)物只有丁烷和戊烷,
          n(H2)n(CO2)
          =a,則a的取值范圍為
          3.2<a<3.25
          3.2<a<3.25

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?天河區(qū)一模)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,已受到各國的普遍重視.
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
          ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
          0.45
          0.45
          mol/(L?min).
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)

          ③其它條件不變,下列措施中能使
          n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
          BC
          BC

          A.升高溫度                          B.再充入1mol CO2和3mol H2
          C.將H2O(g)從體系中分離              D.充入He(g),使體系壓強增大
          (2)CO2是典型的酸性氧化物,能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì).
          ①利用CO2可制得純堿,純堿溶液PH
          大于
          大于
          7(填大于、等于、小于);原因是(用離子反應方程式表示)
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-

          ②一定溫度下,在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是
          有沉淀析出
          有沉淀析出
          ;產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3(ag)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,溶液中c(CO32-)增大,平衡向逆方向移動
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3(ag)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,溶液中c(CO32-)增大,平衡向逆方向移動

          (3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離除去CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2 ,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應式為:
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?鎮(zhèn)江一模)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

          ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
          0.225
          0.225
          mol/(L?min).
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為
          k=
          c(CH3OH)×c(H2O)
          c(CO2)×c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)×c(H2O)
          c(CO2)×c3(H2)

          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
          C、D
          C、D

          A.升高溫度                  B.充入He(g),使體系壓強增大
          C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2
          (2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應式為:
          2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
          2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-

          有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由:
          不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,任何情況下不能自發(fā)進行
          不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,任何情況下不能自發(fā)進行

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案