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          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。  
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖所示：     
          

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________     
          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。     
          A．在原容器中再充入1molCO2    
          B．在原容器中再充入1molH2 
          C．在原容器中充入1mol氦氣     
          D．使用更有效的催化劑     
          E．縮小容器的容積     
          F．將水蒸氣從體系中分離  
          （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5 mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H+的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
          （3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
          （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的結(jié)構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇” 或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為____________。
          

          （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.1125mol/(L·min)   ；ACD 
          （2）4.2×10－7    
          （3）c（Na+）>c（）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
          （4）甲醇；CH3OH+ H2O -6e-=CO2+6 H+
          （5）2.7×10－3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
          C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
          E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
          （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
          （3）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構示意圖，則a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          （填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）．H2的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          CDF
          CDF
          ．
          A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
          C、將H2O（g）從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2
          E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
          （2）①反應進行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關系：v正
          ＞
          ＞
          v逆 （填＞，=，＜）
          ②上述反應平衡常數(shù)的表達式為
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          ，
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          ，
          ，經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為
          16
          3
          16
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
          （1）化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟密切相關．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
          B
          B
          （填序號）
          A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
          B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
          C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
          D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應式為
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
          ．
          （3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
          則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從3min到8min，v（H2）=
          0.15mol/（L?min），
          0.15mol/（L?min），
          ．
          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
          D
          D
          （填編號）．
          A．反應中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          （4）已知：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
          ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
          ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
          則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
          +131.5kJ?mol-1
          +131.5kJ?mol-1
          ．
          （5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
          n(H2)n(CO2)
          =a，則a的取值范圍為
          3.2＜a＜3.25
          3.2＜a＜3.25
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已受到各國的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.45
          0.45
          mol/（L?min）．
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ③其它條件不變，下列措施中能使
          n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
          C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強增大
          （2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
          ①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
          大于
          大于
          7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應方程式表示）
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          ②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
          有沉淀析出
          有沉淀析出
          ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
          ．
          （3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應式為：
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?鎮(zhèn)江一模）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）．
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為
          k=
          c(CH3OH)×c(H2O)
          c(CO2)×c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)×c(H2O)
          c(CO2)×c3(H2)
          ．
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          C、D
          C、D
          ．
          A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為：
          2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
          2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
          ．
          有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          

			
          
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