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        1. 下列離子方程式正確的是(   )
          A.Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32+2H=SO42+3S↓+H2O
          B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO↑+14H2O
          C.100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
          D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4
          B

          試題分析:A、離子方程式?jīng)]有配平,O原子不守恒,錯(cuò)誤;B、磁性氧化鐵為Fe3O4,與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe3+、NO和H2O,正確;C、I?還原性大于Fe2+,所以Cl2首先氧化I?,錯(cuò)誤;D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全,KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:2,所以離子方程式中Al3+與OH?1:4,生成[Al(OH)4]?,錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分)二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
          Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備:
          方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,過(guò)濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2,此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
          (1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為                          。
          ②檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl是否被除凈的方法是                         
          方法2:可用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià))制取,其主要流程如下:

          (2)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是                                  
          (3)甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有                        。
          (4)加Fe的作用是                                                    。
          Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
          (5)TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟如下:
          TiO2TiCl4Ti
          反應(yīng)②的方程式是                                 ,該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)
          行,請(qǐng)解釋原因:                              。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是
          A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2
          B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO3 2-+2H+=H2SiO3
          C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al(OH)3↓+NHH2O
          D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,工藝流程如下:

          (1)在上述溶解過(guò)程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ,還原產(chǎn)物是          。
          (2)在上述除雜過(guò)程中,通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     
          (3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
          (4)除了廢渣可以回收利用外,本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是
          A.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng):
          B.向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氨水中滴加鹽酸,所得溶液一定存在:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳?xì)怏w通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中,離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
          D.pH=8的0.1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
            
          A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          B.圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)隨氫Ba(OH)2溶液體積(V)的變化
          C.圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
          D.圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,t時(shí)刻反應(yīng)正速率最大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式書寫正確的是
          A.少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
          B.將NO2氣體通入NaOH溶液中:3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
          C.ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O
          D.1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子或分子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
          選項(xiàng)
          離子組
          加入試劑
          加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          A
          NH4+、Fe2、SO42-
          少量Ba(OH)2溶液
          2NH4++SO42-+Ba2+2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O
          B
          Mg2、HCO3-、Cl
          過(guò)量NaOH溶液
          Mg2+2HCO3-+4OH=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
          C
          K、NH3·H2O、CO32-
          通入少量CO2
          2OH+CO2=CO32-+H2O
          D
          Fe2、NO3-、HSO3-
          NaHSO4溶液
          HSO3-+H=SO2↑+H2O
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是(  )
          選項(xiàng)
          化學(xué)反應(yīng)與離子方程式
          評(píng)價(jià)
          A
          將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中:2Fe3
          +Cu=2Fe2+Cu2
          正確
          B
          Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2
          H2O=2Na+2OH+O2
          錯(cuò)誤,氧元素不守恒
          C
          NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng):Al2O3
          2OH=2AlO2-+H2O
          錯(cuò)誤,產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3
          D
          向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:
          Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
          錯(cuò)誤,HNO3能氧化Fe2
           

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