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          一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是
          ①化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
          ②化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
          ③當影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)一定會被破壞。
          A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)". 其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。故①正確。化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，平衡時，反應(yīng)仍在進行。故②錯誤。對于將各1mol氫氣和碘蒸氣放入固定容積密閉容器中進行反應(yīng)：H2（g）+I2（g） 2HI（g）達到平衡狀態(tài)后，再加入1mol氫氣和碘蒸氣原平衡未破壞。故③錯誤。選A。
          點評：本題考查化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）牙齒的損壞實際是牙釉質(zhì)[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―當糖附在牙齒上發(fā)酵時會產(chǎn)生H＋，試運用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 
          A．C1：C2=1:3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
          C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
          A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
          B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
          C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
          D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
          C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正、逆速率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（   ）
          A．上述反應(yīng) △H＜0B．上述反應(yīng)△H＞0
          C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
          A．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
          B．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
          C．平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          D．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是 
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
          C．混合氣體的相對分子質(zhì)量D．C的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）在一定溫度下, 把2molN2和6molH2通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應(yīng): N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反應(yīng)達平衡后, 測得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題：
          保持上述反應(yīng)溫度不變, 設(shè)a．b．c分別代表起始加入的N2．H2和NH3的物質(zhì)的量。如果反應(yīng)達平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同, 那么：
          （1）若a = 1．c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應(yīng)起始時將向     方向進行（填“正”或“逆”）。
          （2）若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是              。
          

			
          

			
          
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