【題目】下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.工作時(shí)，a 極的電勢(shì)低于 b 極的電勢(shì)
B.工作一段時(shí)間之后，a 極區(qū)溶液的 pH 減小
C.a、b 極不能使用同種電極材料
D.b極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+
【答案】BD
【解析】
根據(jù)圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，說(shuō)明b為原電池負(fù)極，則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
A．b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明b為原電池負(fù)極，則a為原電池的正極，所以a 極的電勢(shì)高于 b 極的電勢(shì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入a電極區(qū)，其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應(yīng)所消耗，從而導(dǎo)致a極區(qū)溶液pH減小，B選項(xiàng)正確；
C．據(jù)圖可知，該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，D選項(xiàng)正確；
答案選BD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】線型 PAA（ 
）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.線型 PAA 的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)
C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是
選項(xiàng) | 足量A | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A | CO2 | Na2SiO3溶液 | BaCl2 | 甲渾濁、乙澄清 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe（SCN）3 | 開(kāi)始均變紅 | Cl2溶于水顯酸性 |
C | SO2 | 品紅溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3溶液 | AlCl3 | 現(xiàn)象相同 | NH3·H2O電離出OH- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為
a．2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1
b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______；在20min時(shí)，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。
②若30min時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。
③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)
④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號(hào))。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
c．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過(guò)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。
組別 | 起始濃度/mol·L-1 | 初始速率/ mol·L-1·S-1 | |
NO | O2 | ||
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0.0125 | 31.92×10-3 |
則k1=____， m =_____， n =_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯 | 比較碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱 | 加入CCl4分離碘水中的碘 | 蒸干FeCl3溶液制無(wú)水FeCl3 |
實(shí)驗(yàn)裝置 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
(1)鍵線式
的系統(tǒng)命名為 __________________；
(2)
中含有的官能團(tuán)為_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；
(5)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過(guò)下列方法，不可能將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)的是________________；
A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：
(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 
的中子數(shù)為______________________。
(2)熱穩(wěn)定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。
(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是 ____________(填序號(hào))。
a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵 c.能與水反應(yīng)
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