【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖
，關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是（ �。�
A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種
【答案】C
【解析】
有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)解答該題。
A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；
B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，C錯誤；
D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種，D正確。
答案選C。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___， 電極反應(yīng)式為___；電解質(zhì)溶液為___。
（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：
(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。
(2)配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ____________。請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____________________。
(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。
a．A、B之間 b．B、C之間 c．C、D之間 d．D之后
(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學(xué)式）為有效成分的漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)另外一個學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。
(2)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有 _______ ，______。
(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是__________________。
(4)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)進行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作中會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。
a.定容時俯視容量瓶刻度線
b.轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶使用時未干燥
d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使 人們深刻認(rèn)識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn) 生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C.反應(yīng) I 屬于氧化還原反應(yīng)D.NO2 不是酸性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。
陽離子 | K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ |
陰離子 | Cl－、 |
某同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是______________，一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。
(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。
(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽離子是________________寫離子符號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，該消毒液通常稀釋 100 倍（體積比）使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：
①
②NaClO = Na++ClO-
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____（保留 1 位小數(shù)）。
（2）某同學(xué)取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。
（3）該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________（填字母）。
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器
B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 149.0g
（4）該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是_____（填字母）。
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程
（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。
（7）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號）。
①用量筒量取 98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，仰視刻度線
（8）現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）
A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化學(xué)方程式___，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學(xué)式），將方法二的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。
①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；
②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為______；
③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________；
④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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