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          【題目】化學與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是
          A. 《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2
          B. 某品牌的八寶粥不含任何糖類物質，糖尿病人可以放心食用
          C. 未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍，成熟蘋果的汁液不能與銀氨溶液反應
          D. 用氯化鐵溶液洗滌銀鏡反應后的試管比用硫酸鐵溶液效果好
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是CaCO3，選項A錯誤；B、八寶粥原料為豆類、淀粉等食材，淀粉為糖類物質，糖尿病人不能不限量食用，選項B錯誤；C、蘋果成熟前含淀粉，遇碘水變藍，成熟后含葡萄糖，能與銀氨溶液反應，選項C錯誤；D、Fe3++ AgAg++Fe2+，生成的Ag+與Cl結合生成難溶于水的氯化銀，使平衡正向移動，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列無色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
          A. Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B. Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣
          C. K+、Na+、CO32—、OH﹣ D. Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO可用于合成甲醇，下圖是反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
          ①該反應的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。
          ③在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。則該反應的平衡常數(shù)為______________。
          ④若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________（填字母）。
          a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：
          （1）配制100mL0.100molL-1 NaOH標準溶液。
          ① 主要操作步驟：計算→稱量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
          ② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。
          （2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          NaOH溶液的濃度（molL-1）
          滴入NaOH溶液的體積(mL)
          待測鹽酸的體積(mL)
          1
          0.100
          22.18
          20.00
          2
          0.100
          22.22
          20.00
          3
          0.100
          22.20
          20.00
          ①該實驗滴定達到終點的標志是_____________________________。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留三位有效數(shù)字）。
          ③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______________。
          A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          E．稱量NaOH固體時，混入少量KOH雜質
          ④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度，應該選用的指示劑為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是（ ）
          A. 用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中
          B. 用圖乙所示裝置準確稱得2.21g H2C2O4·2H2O固體
          C. 用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
          D. 用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子的濃度關系正確的是
          A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)
          B. 在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
          C. 在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)
          D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，溫度不變時將某容器分隔成A，B兩部分，A、B之間的擋板可以左右自由移動，B有可移動的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡時A的體移變?yōu)樵w積的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同溫度和任強條件下發(fā)生反應，也建立平衡。下列說法正確的是
          A. 平衡后A、B兩容器的體積比大于2.1:3.1
          B. 平衡后B容器中SO2的體積分數(shù)小于2/21
          C. 平衡后B容器中SO3的轉化率小于10%
          D. 平衡后A、B兩容器中S02的物質的量為A>B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.只含有一種元素的物質一定是純凈物
          B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          C.石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化
          D.水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。
          （1）已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。
          （2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時，正極的反應式是___________________________；負極的反應式是____________________________。
          （3）下圖是一個電化學過程示意圖。
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應式是_________________________________________________。
          ②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。
          （4）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________(填“是”或“否”)
          

			
          

			
          
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