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          下列說法正確的是
          A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體 
          B．加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉(zhuǎn)化率 
          C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 
          D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）3，又由于灼熱使Fe（OH）3受熱分解生成Fe2O3，故A正確；B、催化劑能提高反應速率但不能改變反應的轉(zhuǎn)換率，故B錯誤；C、在醋酸溶液中氫離子大量來自于酸的電離，水的電離程度不大，在氯化銨溶液中大量氫氧根離子來自銨根的水解，故兩組水的電離程度不同；D、硫酸鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于水，即可用碳酸鈉除去碳酸鈣，故D正確。
          考點：鹽類水解的應用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 (　　)

          選項
          		錐形瓶中溶液
          		滴定管中溶液
          		選用指示劑
          		選用滴定管
          A
          		堿
          		酸
          		石蕊
          		甲
          B
          		酸
          		堿
          		酚酞
          		甲
          C
          		堿
          		酸
          		甲基橙
          		乙
          D
          		酸
          		堿
          		酚酞
          		乙
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表達式書寫正確的是
          A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
          B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
          C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列濃度關系正確的是
          A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)  
          B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-) 
          C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+) 
          D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 
          B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者 
          C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變 
          D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由已知電離常數(shù)判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是
          酸
          		電離常數(shù)
          碳酸
          		K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
          亞硫酸
          		K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
          A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
          B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
          C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
          D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關系符合（式中a、b均大于零，設兩溶液混合時的體積有加和性）
          A．y=2ax+b B．y=ax/(2x+3a) C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1 D．x=2ay/(a+y) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
          A．加入的堿一定過量 
          B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等 
          C．生成的鹽一定不發(fā)生水解 
          D．反應后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等 
          

			
          

			
          
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