Question

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂。無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為                。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的      （填寫“左” 或“右”）池注入。

②圖中X是____  __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：   _      ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的離子交換膜為        （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

 

下列說(shuō)法中，不正確的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度

b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Cl^－＋H₂O＝ClO^－ + H₂↑

（2）① 左   ② Cl₂    O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-     C      ③ 陽(yáng)離子交換膜

（3）bcd    

【解析】

試題分析：⑶向氯水中加入NaHCO₃，,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)正向進(jìn)行，可以增大氯水中次氯酸的濃度，正確；四種溶液中，水的電離程度最大的是水解程度最大的，也就是堿性最強(qiáng)的，應(yīng)為碳酸鈉，而不是NaClO，錯(cuò)誤；常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是應(yīng)該是酸性最弱的，也就是四種鹽中堿性最強(qiáng)的鹽所對(duì)應(yīng)的那種酸，即碳酸而不是亞硫酸，錯(cuò)誤；NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）>c（HSO₃^-）> c（H⁺） >c（SO₃^2-）>c（OH^-），錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)。