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          【題目】我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB 電池(鋁一石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是(　　)
          A. B為負極，放電時鋁失電子
          B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替
          C. 充電時B 電極反應式為Cx+PF6--e-=CxPF6
          D. 廢舊AGDIB 電池“放電處理”時，若轉移lmol 電子，石墨電極上可減輕7gLi
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.根據(jù)離子移動方向知，A為正極、B為負極，放電時，鋰失電子，而不是鋁失電子，A錯誤；
          B.鋰的金屬性很強，能與水反應，所以不能用常規(guī)鋰鹽和水代替，B錯誤；
          C.充電時B 為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Liy-1+e-+Li++Al=LiyAl，C錯誤；
          D.放電時，若轉移lmol 電子，消耗1molLi轉化為Li+進入電解液中，即有7g鋰轉化為Li+，因此石墨電極可減輕7gLi，D正確；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(以下各空用適當?shù)幕瘜W用語或關系式填寫)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖所示．則：
          (1)增大壓強：A的轉化率______，平衡向______ 移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數(shù)______．
          (2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是______．
          (3)當降低溫度時，C的質量分數(shù)增大，則：平衡向______移動，A的轉化率______，正反應是______ 熱反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
          B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO
          C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋
          D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下：
          已知：①
          ②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
          ③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH-CHOH=RCHCHO
          請回答下列問題：
          (l)化合物F的名稱是____;B-C的反應類型是____。
          (2)化合物E中含氧官能團的名稱是____；G-H的反應所需試劑和條件分別是____、____。
          (3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式____。
          (4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，則W可能的結構有____種(不考慮順反異構)，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1：1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式____。
          (5)參照上述合成路線，設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是（ ）
          A．用A表示的反應速率是0．4 mol·L-1·min-1
          B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1
          C．在2 min末的反應速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1
          D．在2 min內的反應速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
          （1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
          ①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。
          ②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：
          圖1
          實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
          ③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
          （2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。
           
          圖2 圖3
          （3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。
          ①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。
          ②C點高于B點的原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：
           
          (1)A的化學名稱是__________，C中含氧官能團的名稱為__________。
          (2)F的結構簡式為______，A和E生成F的反應類型為______。
          (3)A生成B的化學方程式為_______________。
          (4) B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是_________；寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式_____________。
          (5)同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種(不含立體異構)。
          ①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
          （2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數(shù)目:___________________________。
          （3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。
          （4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填字母）
          a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示：
          下列說法正確的是（ ）
          A. SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
          B. 可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成
          C. 在100℃～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應
          D. 工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2
          

			
          

			
          
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