Question

【題目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_________________________________________

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是____________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的_________曲線表示（填序號）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球?qū)?/span>____________．

Answer 1

【答案】 4.0 0.04mol/L C Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O A C 下沉

【解析】Ⅰ.(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)；(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1；(3)A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的a、b不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項A錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項B錯誤；C、未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果所配溶液濃度偏低，選項C正確；D、應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0 g，選項D錯誤。答案選C；

Ⅱ.（1）反應生成硫酸鋇和水，該離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；

（2）離子方程式（1）反應后溶液為中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，選項A選；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子反應為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，選項B不選；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，離子反應為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，選項C不選；答案選A；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，答案選C；（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗�杯底部�?/span>