Question

【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 ．
（2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時產(chǎn)生L（標準狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（ ×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率
（2）80.00；2.24
（3）3；（CH3CO）2O
（4）解：n（H+）=n（NaOH）

=0.002500 molL﹣1×20.00mL×10﹣3LmL﹣1=5.000×10﹣5mol

n[Pb2+（aq）]= n（H+）=2.500×10﹣5mol

c（Pb2+）= =1.000×10﹣3 molL﹣1

Ksp（PbI2）=c（Pb2+）c2（I﹣）=4c3（Pb2+）=4×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9，

【解析】解：（1.）將鉛塊制成鉛花，是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，所以答案是：增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率；
（2.）31.05g鉛的物質(zhì)的量為 =0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol× =0.4mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol× =0.1mol，則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00molL﹣1=0.08L=80.0mL，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所以答案是：80.0；2.24；
（3.）①假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，75℃時剩余固體為87.75克，生成的水質(zhì)量為100g﹣87.75g=12.25g，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為 ： =1：3，則n=3，
所以答案是：3；
②鉛的氧化物質(zhì)量為58.84克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為= = mol，根據(jù)鉛原子守恒，鉛的氧化物（PbOx）的物質(zhì)的量為 mol，此氧化物的摩爾質(zhì)量為 =223g/mol，為PbO，有機物的質(zhì)量為85.75g﹣58.84g=26.91g，此有機物分子內(nèi)應(yīng)含有四個碳原子，物質(zhì)的量為 mol，摩爾質(zhì)量= mol=102，根據(jù)原子守恒可知有機物的分子式為C4H6O3 ， 結(jié)構(gòu)簡式為（CH3CO）2O，
所以答案是：（CH3CO）2O；