Question

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H⁺）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①

Cl^-對反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用

；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②

Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實驗1中③

反應(yīng)速率加快

，實驗2中④

反應(yīng)速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H⁺）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L^-1的鹽酸和密度為1.225g?cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤

酸式滴定管

（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H⁺）=1mol?L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥

100mL

．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦

100mL容量瓶、玻璃棒

、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應(yīng)速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧

消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）

．

Answer 1

分析：①根據(jù)原因Ⅰ提出相反猜想；
②根據(jù)原因Ⅳ提出相反猜想；
③④根據(jù)原因Ⅲ推測；
⑤根據(jù)量取溶液的準確度判斷；
⑥根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
⑦根據(jù)實驗步驟判斷；
⑧根據(jù)教材實驗判斷；

解答：解：①根據(jù)原因Ⅰ提出相反猜想，故答案為：Cl^-對反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
②根據(jù)原因Ⅳ提出相反猜想，故答案為：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）
③根據(jù)原因Ⅲ推測，故答案為：反應(yīng)速率加快
④根據(jù)原因Ⅲ推測，故答案為：反應(yīng)速率減慢
⑤酸式滴定管量取的溶液能精確到0.01ml，酸式滴定管只能用來量取酸性溶液，故答案為：酸式滴定管．
⑥硫酸的物質(zhì)的量為：n=

ρVW%

M

=

1.225g/mL×20.00mL×20%

98g/mol

=0.05mol，稀釋后溶液的體積為：V=

n

C

=

0.05mol

0.5mol/L

=100mL，故答案為 100mL．
⑦配置100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要 100mL容量瓶，攪拌引流需要玻璃棒，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒
⑧選取物質(zhì)應(yīng)容易稱量或收集，結(jié)合反應(yīng)物、生成物得，金屬的質(zhì)量易稱量，氣體易收集，所以可以根據(jù)金屬的質(zhì)量變化或收集的氣體判斷，
故答案為：消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）．

點評：本題以化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為載體，測重考查學(xué)生猜想、比較、分析、創(chuàng)新、發(fā)散思維的能力，難度較大，需認真、細心分析才能正確解答．