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          【題目】已知：A(g)＋2B(g)  2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
          B. 平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ
          C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大
          D. 平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.密度=，m總和V在反應(yīng)中始終不變，所以密度是定值，故A錯誤；
          B.反應(yīng)可逆，不可進行到底，因此，平衡時，該反應(yīng)放出的熱量小于Q kJ，故B錯誤；
          C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，容器容積固定，反應(yīng)物和生成物濃度未變，速率未變，依然處于平衡狀態(tài)，故C錯誤；
          D.平衡后，縮小容器容積，體積縮小，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，根據(jù)勒夏特利原理，平衡雖然正向移動消耗A，但A的濃度還是比以前增大了，故D正確；
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。
          (1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
          (2)在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵(當(dāng)共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價鍵無異，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。
          (3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。
          (4)設(shè)計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗:(已知NH4HCO3  NH3↑+H2O+CO2↑)
          (1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______
          (2)進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCl2溶液已過量，其方法是______________________________________________________
          (3)操作“加入過量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。
          (4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：
          (1)該化合物分子中含有___________個氧原子。
          (2)該化合物的分子式為____________。
          (3)該化合物分子中最多含______個碳氧雙鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
          B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
          C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
          D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng)，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)
          A. mol/LB. mol/L
          C. mol/LD. mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 
          A. 混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
          B. x＝0.01
          C. BC段的反應(yīng)過程離子方程式為：CO＋H+ ====HCO
          D. V＝110
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )
          A. a點導(dǎo)電能力比b點強
          B. b點的Kw值大于c點
          C. 與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va＞Vc
          D. a、c兩點的c(H＋)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題:
          （1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          （2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol
          CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
          該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。
          （3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n(CO)（甲容器）/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(CO)（乙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          n(CO)（丙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          ①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
          ②該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。
          ③甲、丙容器達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
          （4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數(shù)K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14  NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）
          

			
          

			
          
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