Question

下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。

A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：原子失去電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。A.對于同種元素的原子和陽離子來說，由于原子失去電子后變成的陽離子比原子少一個電子層，所以半徑陽離子＜原子。因此r (Na+)/ r (Na)＜ 1.正確。B．陰離子是原子獲得電子后變成的。電子層數(shù)不變，但是由于正電荷沒變，而負電荷數(shù)增大，所以核對電子的吸引力減小，陰離子的半徑大于其相應的原子半徑。r (Cl-)/ r (Cl) ＞1.錯誤。C．對于題意周期的元素來說，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以r (Na)＞r (Mg)，r (Na)/ r (Mg) ＞1.錯誤。D．Mg、Ca是同一主族的元素，從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。所以r (Ca)/ r (Mg) ＞1.錯誤。

考點：考查微粒半徑的大小比較的知識。