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          化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
          NH3＋H2O　  NH3?H2O　　 NH4+＋OH-
          （1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__　　  __移動，OH－的濃度將__　  ____， 
          （2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有
           ___________、___________、___________。
          （3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____  __移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象________。
          (4)與純水相比，氨水中水的電離的程度將　　 　　　　 （填“變大”“變小”“不變”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）右  降低                     （2）右；NH3、NH3?H2O 、OH- 
              
          （3）左 ； 有氣體冒出            （4）變小
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          【假設與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          ．
          作出上述1、2假設與猜想依據(jù)的原理是
          勒沙特列原理
          勒沙特列原理
          ．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          （4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          【實驗準備】
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是
          8%
          8%
          ；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
          50mL容量瓶
          50mL容量瓶
          、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實驗現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          問題3：上表中b=
          1.0
          1.0
            e=
          16%
          16%
          ；
          問題4：通過表3得出的結(jié)論是
          該配合物反應是吸熱反應
          該配合物反應是吸熱反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
          某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          [假設與猜想]
          1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          2、
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          ．
          3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          [實驗準備]
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
          問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
          （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          ；
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          問題2：上表中b=
          0.8
          0.8
          mol/L，e=
          1.0
          1.0
          mol/L；
          問題3：通過表3得出的結(jié)論是
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          ；
          問題4：上述反應根據(jù)的原理是
          勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）．
          勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：
          

          


          
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
          

          
pH
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
10.3
          請由上表數(shù)據(jù)回答：
          （1）非金屬性Si
          ＜
          ＜
          C（填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下
          原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
          原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
          ．
          （2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）
          bca
          bca
          ．
          a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
          （3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          （4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）
          NaHSO3
          NaHSO3
          ．
          （5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學式）
          NaHCO3（或NaClO）
          NaHCO3（或NaClO）
          ，
          用化學平衡移動的原理解釋其原因：
          因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大
          因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          元素周期表、平衡移動原理是化學反應原理中的重要內(nèi)容．請回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
          請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
          （1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
          D
          D
          （填序號）．
          ②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
          ．
          ③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
          HClO和NH3（NH3?H2O）
          HClO和NH3（NH3?H2O）
          ．
          ④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （2）在一定溫度下，向一個體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起使時的90%．
          ①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量為
          98.3KJ
          98.3KJ

          ②該溫度下反應的平衡常數(shù)是
          0.167
          0.167
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學期期中化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：
          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
          該反應在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。
          （2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。
          （3）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
          ①在400℃時， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填數(shù)值）。
          ②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正            V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
          ③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝                  。
          ④在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是           （填序號）。
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2
          

			
          

			
          
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