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          對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）
          A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3
          B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和
          C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×。
          D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、pH為1的HNO3稀釋至100ml，H+濃度變?yōu)?.001mol?L?1，則pH=3，正確；B、pH=13的氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol?L?1，所以向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水，氨水過量，錯(cuò)誤；C、pH為1的HNO3溶液，硝酸電離出的c(H+)=0.1mol?L?1，水電離出的c(H+)=c(OH?)=1×10-13mol?L?1，則硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為0.1mol?L?1：1×10-13mol?L?1=1×1012，錯(cuò)誤；D、pH為1的HNO3溶液，水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L?1，pH為3的HNO3溶液，水電離出的c(H+)=1×10-11mol?L?1，為1/100，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查溶液的稀釋、弱電解質(zhì)的電離及離子濃度計(jì)算。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）
          A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
          B．Br- + H2O HBr + OH-
          C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
          D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          CuSO4   +Na2CO3
                     		主要： Cu2+ + CO32-   + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
           
          次要： Cu2+   + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
           
          CuSO4   +Na2S
                     		主要： Cu2+ + S2- =" "  CuS↓
           
          次要： Cu2+   + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
           
           
          據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是 
          A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
          C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．滴定時(shí)，可用酚酞作指示劑 
          B．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn) 
          C．在b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 
          D．在d點(diǎn)時(shí)：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
           
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
          		證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          B
          		向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
          		滴定其中NaOH含量
          C
          		兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
          		證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
          D
          		測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
          		證明非金屬性Cl＞F
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小 
          B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-) 
          C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7 
          D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（    ） 
          A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 
          C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。
          溶液中被沉淀離子
          		Fe3+
          		Fe2+
          		Cu2+
          完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH
          		≥3.7
          		≥9.6
          		≥6.4
           
          在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是
          A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
          B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
          C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
          D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是
          A．加入水時(shí)，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小 
          C．加入少量NaOH固體，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移 
          

			
          

			
          
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