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        1. 【題目】無(wú)水氯化鋁是常用的有機(jī)化工試劑,易水解、易升華。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取少量氯化鋁,反應(yīng)原理為2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下說(shuō)法正確的是

          A. 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2SO4(濃) HCl↑+NaHSO4

          B. 粗導(dǎo)管d也可換成細(xì)導(dǎo)管

          C. e中試劑可選用堿石灰、無(wú)水氧化鈣或五氧化二磷

          D. 為了減少HCl的浪費(fèi),實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃b處酒精燈

          【答案】A

          【解析】A、圓底燒瓶制備HCl,圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是NaCl+H2SO4()HCl↑+NaHSO4,故A正確;B、因?yàn)?/span>AlCl3易升華,因此為防止氯化鋁氣體遇冷生成氯化鋁固體堵塞導(dǎo)管,使用粗導(dǎo)管d,故B錯(cuò)誤;C、e的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入收集裝置,防止AlCl3水解,HCl對(duì)環(huán)境有影響,因此裝置e的另一個(gè)作用是除去未反應(yīng)的HCl,五氧化二磷只能吸水,不能吸收HCl,故C錯(cuò)誤;D、應(yīng)先通HCl氣體,排除裝置中空氣,防止氧氣與鋁反應(yīng)生成氧化鋁,故D錯(cuò)誤。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

          A. 第③步所需的主要玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗

          B. 第④步的H2O2的作用是氧化劑

          C. 第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液

          D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會(huì)變藍(lán)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體,同時(shí)生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO,現(xiàn)用下列裝置制備 Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

          (1)各裝置的連接順序?yàn)椤鶦→_____________

          (2)寫(xiě)出 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________;

          (3)裝置 C 的作用是_____________;

          (4)制備 Cl2O 的氧化還原反應(yīng)中,Cl2的作用是_____________;

          (5)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_____________,再加入足量的_____________,過(guò)濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為a g,則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說(shuō)法正確的是( )

          序號(hào)

          溶液

          CH3COONa

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaClO

          pH

          8.8

          9.7

          11.6

          10.3

          A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

          B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同

          C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

          D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】新型Zn-GO(GO為氧化石墨烯:C2O)電池,如圖所示,GO反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 電池工作時(shí),電子由a經(jīng)外電路流向b

          B. b極電極反應(yīng)式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-

          C. 每生成0.1molZn(OH)42-,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

          D. 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列做法正確的是(

          A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

          B.二氧化硅用于制造太陽(yáng)能電池

          C.氨氣泄漏時(shí),用濕毛巾捂住口鼻,并盡量向高處去

          D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32-、SO42-中的不同陽(yáng)、陰離子各一種組成已知:

          ①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;

          ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;

          ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

          (1)甲是_____________,乙是_____________,丙是_____________,丁是_____________。

          (2)50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的甲溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。

          ①寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的離子方程式:______________________________;

          混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

          A.氯化鈉B.蔗糖C.石墨D.稀硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是( )
          A.HCl→MgCl2
          B.Na→Na
          C.CO→CO2
          D.Fe3→Fe2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案