Question

【題目】在一密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(s)nW(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，做出了如下曲線圖：

其中，w(W)表示W(wǎng)在氣體混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其他條件不變時，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2>p1，a<n

B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1>p2，n＝a＋b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2，Q<0

Answer 1

【答案】A

【解析】反應(yīng)中Y是固體，如果圖Ⅰ表示壓強(qiáng)的影響，2線用的時間短，說明速率快，壓強(qiáng)大，p2>p1，增大壓強(qiáng)，w(W)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)時平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，故a<n，A正確；若圖Ⅱ是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，1用的時間短，則1使用的催化劑效果好，B錯誤；若圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，則p1>p2，n＝a，C錯誤；若圖Ⅲ是不同溫度對反應(yīng)的影響，則1用的時間短，速率快，溫度高，T1>T2，升高溫度，w(W)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，也就是向吸熱反應(yīng)方向移動，Q>0，D錯誤。