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        1. )W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、
          Z是非金屬元素。
          (1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
          (2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______________。
          (3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________>____________。(用分子式表示)
          (5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________>___________>____________>__________。
          (6)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______     ______________。
          (1)Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O
          (2)
          (3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
          (4) HCl>H2S
          (5) S2->Cl->Na+>Al3+
          (6) Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol-1

          試題分析:依據(jù)題意可以知道,W、X、Y、Z分別為Na、Al、S、Cl,所以(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁,所以兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O;(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物為Na2S,其電子式為;(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ;(4)Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl>H2S;(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+;(6)Z的最高價氧化物為Cl2O7,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量,即一摩爾為放出4QkJ的能量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol-1。
          點(diǎn)評:本題考查了元素及其化學(xué)物,是高考考查的熱點(diǎn),該題難度適中。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                                        。
          (2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,其反應(yīng)方程式為                                                    
          (3)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
          某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol/(L·min)。
          ②平衡時容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
          ③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        
          ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         (填“增大”、“減”或“不變”)。
          ⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
          某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(   )
          A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時,吸收熱量為QkJ
          C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應(yīng)
          D.反應(yīng)至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列排列順序正確的是
          A.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2SB.原子半徑:Na>Mg>O
          C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.金屬性:Na>Mg>Ca

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷不正確的是(    )


           



          A、原子半徑:丙>丁>戊         B、金屬性:甲<丙
          C、最外層電子數(shù):甲>乙        D、氫氧化物堿性:丙>。疚

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在人體所需的十多種微量元素中,有一種稱為“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四個電子層,其最高價氧化物分子式為RO3,則R元素的名稱為                                      
          A.硫B.砷C.硒D.硅

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          甲、乙是同周期的非金屬元素,若原子序數(shù)甲小于乙,則下列四種敘述中正確的是
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱B.最高價氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
          C.陰離子的還原性甲比乙弱D.金屬性甲比乙弱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          若某原子在處于能量最低狀態(tài)時,價電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是( )
          A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子
          B.該元素原子核外共有5個電子層
          C.該元素原子的M能層共有8個電子
          D.該元素原子最外層共有3個電子

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”;第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子,下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是                                             (  )
          A.“四中子”不顯電性
          B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大
          C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素
          D.第二種粒子的化學(xué)式為O4,與O2互為同素異形體

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