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          （15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
          （1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
          CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
          寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_______________________。
          （2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。
          ①電池正極反應式為_______________，負極反應式為_______________。
          ②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是___________ 。
          ③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是
          A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
          B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
          D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
          A 用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
          B  NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
          C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
          D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應：
          CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
          H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
          上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是
          A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

          (1)如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______________________。
          (2)．若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
          溫度/℃
          		200
          		300
          		400
          		500
          		600
          氨含量/%
          		89.9
          		71.0
          		47.0
          		26.4
          		13.8
          請回答：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
          （3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應
          N2＋3H22NH3，2 min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分數(shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
          （4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
          a．及時分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強           d．使用催化劑
          （5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
          （6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

          N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程中，ΔH<0、ΔS>0的是
          A．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g) B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
          C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．Cl2===2Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          北京奧運會“淵源共生，和諧共融”的“祥云”火炬，燃料為丙烷，其主要含有碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和水，沒有其他物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染�；鹁娴娜紵�
          A．放熱反應B．吸熱反應C．化合反應D．分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
          溫度/°C
          		200
          		300
          		400
          		500
          		600
          氨含量/%
          		89．9
          		71．0
          		47．0
          		26．4
          		13．8
          請回答：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是   。
          （2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學方程式是             。

          （3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應
           N2+3H2 2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應的平均速率v（H2）=         ；該溫度下的平衡常數(shù)K=       （用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
          （4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
           a．及時分離出NH3                           b．升高溫度
           c．增大壓強                     d．使用催化劑
          

			
          

			
          
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