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          下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是
          A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、鋁是活潑的金屬，只能通過(guò)電解法冶煉，因此電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁，A不正確；B、鈣是活潑的金屬，只能通過(guò)電解法冶煉。加熱碳酸鈣分解生成氧化鈣和CO2，B不正確；C、鈉是活潑的金屬，只能通過(guò)電解法冶煉，因此電解熔融的氯化鈉可以得到鈉，C正確；D、鈉是活潑的金屬，且活潑性強(qiáng)于鋁，金屬鋁與氯化鈉不可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來(lái)自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：

          試回答下列問題：
          (1)海水提鎂的過(guò)程中①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①_____________________________________，
          ②______________________________________。
          (2)由氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂固體，其操作過(guò)程是____________________ 
          (3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過(guò)量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應(yīng)該用________法分離。
          (4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          		氧化鎂
          		氯化鎂
          熔點(diǎn)(℃)
          		2 852
          		714
          沸點(diǎn)(℃)
          		3 600
          		1 412
           
          工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在冶金工業(yè)中，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是（ ）
          A．Na、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe
          C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
          (2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 
          (3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學(xué)式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 
          (4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
           
          		MgO
          		MgCl2
          熔點(diǎn)/℃
          		2   852
          		714
          沸點(diǎn)/℃
          		3   600
          		1   412
           
          結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國(guó)使用最早的合金是
          A．青銅B．生鐵C．錳鋼D．硬鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          地殼中含量居第二位的非金屬元素是
          A．鐵B．鋁C．氧D．硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
           
          回答下列問題：
          （1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                         ，此時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子主要有                ，用NaHCO3調(diào)整溶液pH時(shí)的離子方程式是                  。
          （2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，同時(shí)通入O2的作用是                                   。
          （3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子，寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
          （4）已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%，若不考慮每步反應(yīng)中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

          （1）冶煉過(guò)程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為________。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
          （2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：

          每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應(yīng)③中的氧化劑是____。
          （3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：
          ①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
          ②除去Al3＋的離子方程式是____。
          ③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

          已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題：
          （1）將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
          （2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式____________。
          （3）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是____________。
          （4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____________。
          （5）配制KOH溶液時(shí)，將61.6g KOH固體溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g ? mL-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
          （6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2Fe04后，副產(chǎn)品是___________ (寫化 學(xué) 式）。
          （7）該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。
          

			
          

			
          
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