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          下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)氫鍵分為兩種，分子間氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)降低；
          B、根據(jù)直徑大小在 1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
          C、根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象的原理以及應(yīng)用；
          D、金屬的銹蝕發(fā)生化學(xué)變化，而電子氣理論主要解釋金屬的物理性質(zhì)；
          解答：解：A、分子間氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；
          B、直徑大小在 1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，蛋白質(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故B正確；
          C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，可以用于區(qū)分膠體和溶液，故C錯(cuò)誤；
          D、金屬的銹蝕發(fā)生化學(xué)變化，而電子氣理論主要解釋金屬的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了膠體、氫鍵等概念，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浙江）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
電離能           I1       I2         I3         I4       …
          

          
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
          則該元素是
          Al
          Al
          （填寫元素符號(hào)）．
          （2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s24p2
          1s22s22p63s23p63d104s24p2
          ．Ge的最高價(jià)氯化物分子式是
          GeCl4
          GeCl4
          ．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有
          CD
          CD
          ．
          A．是一種活潑的金屬元素  B．其電負(fù)性大于硫  C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
          （3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有
          BD
          BD
          ．
          A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
          （4）NaF的熔點(diǎn)
          ＞
          ＞
          的熔點(diǎn)（填＞、=或＜），其原因是
          兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低
          兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
          （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是
          b
          b
          ．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
          d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
          C
          C
          ．
          （3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
          4
          4
          ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
          小于
          小于
          （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（浙江卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
          


          


          （2）則該元素是__①___（填寫元素符號(hào)）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價(jià)氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__④___。
          


          A．是一種活潑的金屬元素
          


          B．其電負(fù)性大于硫
          


          C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
          


          D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn) 
          


          關(guān)于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。
          


          A．分子間可形成氫鍵
          


          B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
          


          C．分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵
          


          D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
          


          （4）NaF的熔點(diǎn)   ⑥   的熔點(diǎn)（填>、<或=），其原因是    ⑦
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山東
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
          （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是______．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
          d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______．
          （3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為______，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年山東省高考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
          （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是    ．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
          d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是    ．
          （3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=    ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為    ．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為    ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
          

			
          

			
          
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