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          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是
          A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族     
          B.原子半徑Q>R>T
          C. W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物Q W2            
          D.原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知T是第三周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是鋁元素。則Q、R、W分別為碳、氮、硫。A不正確，原子半徑T> Q>R，B不正確，硫酸是強酸，而碳酸是弱酸，所以硫的非金屬性強于碳的，二者化合生成CS2。原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，可以寫出H2O或H2O2，D不正確。答案選C。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
          請回答下列問題：
          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          （6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H=
          （3a-4b）kJ?mol-1
          （3a-4b）kJ?mol-1
          （注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
          請回答下列問題：
          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          ．
          （5）寫出T、W兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應時的離子方程式
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
          （1）Q的最高價氧化物的電子式為
          ．
          （2）元素的非金屬性為：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強于”或“弱于”）．
          （3）R的最高價氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發(fā)生反應，其中R被還原到最低價，則反應的化學方程式為
          4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
          4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?番禺區(qū)模擬）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

          （1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2

          I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
          （1）磷元素的原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p3
          1s22s22p63s23p3
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
          每生成1mol P4時，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
          （1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          ．
          （2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O→
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+

          在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
          反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

          請回答下列問題：
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
          加催化劑
          加催化劑
          ；
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          ．
          ③
          溫度升高
          溫度升高
          ；
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          ．
          （4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；實驗③平衡時C的濃度為
          0.06mol/L
          0.06mol/L
          ；
          （5）該反應是
          吸熱
          吸熱
          熱反應，判斷其理由是
          溫度升高，平衡向正反應方向移動
          溫度升高，平衡向正反應方向移動
          ；
          （6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
          實驗②：VB=
          0.014mol（L?min）-1
          0.014mol（L?min）-1
          ．
          

			
          

			
          
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