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          （9分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是          （填序號(hào)）。
          (2)已知T℃，Kw = 1×10－13，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
          (3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （9分）
          （1）④②③①（2分）
          （2）＞（1分）   11：9（2分）
          （3）產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)放出無色無味氣體（2分）
           Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（ �。�
          A．（10-8+10-10）mol/LB．2×10-10 mol/L
          C．1/2（10-8+10-10）mol/LD．（10-4+10-6）mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH 
          B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為
          c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
          C.常溫下，a mol/L 的CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b
          D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。
          （2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H+ 的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題：
          ①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
          ②若胃酸酸度增高就會(huì)患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是（   ）
          A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉末D．純碳酸鈣粉
          ③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度為1×10-12 mol/L，下列說法正確的是（       ）
          A．HCO3－離子在該溶液中一定不能大量共存B．該溶液的pH一定是12
          C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為
          ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L�、�1.0×10－11 mol/L
          A．③B．④C．①或③D．③或④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是
          A．煤、石油、天然氣均為化石能源
          B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體 
          C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好
          D．化石能源是可再生能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
          B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍
          C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等
          D．室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
          （1）①混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
          （2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。
          

			
          

			
          
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