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          標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后將此氣體與1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反應，最后此溶液（　　）
          A．一定顯酸性
          B．一定顯堿性
          C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性
          D．以上都不正確
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          充分反應后溶液的酸堿性取決于22.4L混合氣體中Cl2、H2的相對多少。Cl2多顯酸性，H2多顯堿性，Cl2與H2等體積則恰好與1molNaOH反應，溶液顯中性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計算：
          （1）參加反應的AgNO3的物質(zhì)的量。
          （2）BrClx中的x值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2
          ①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。
          ②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α(H2O)=________。
          （2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中
          T/K
          		T1
          		573
          		T2
          K
          		1.00×107
          		2.45×105
          		1.88×103
          T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
          4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－905kJ·mol－1
          不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，
          NO產(chǎn)率下降的原因                               。
          （4）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為：
                                                                               。
          （5）上述工業(yè)流程中，采用了循環(huán)操作工藝的是     （填序號）
          （6）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）（1）用氨、空氣、水為原料制取硝酸銨，如果制取160 t硝酸銨至少需要多少噸氨？
          （2）若用NH3制取NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%，問用于制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子
          B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
          D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (本小題15分)用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
          (1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是       ＞       ＞       。
          (2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：
                                                                     。

          (3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
          ①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置           ；
          ②C中應裝的試劑為           。C中發(fā)生反應的化學方程式為：
                                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組化合物中，均能由單質(zhì)直接化合而得到的是
          A．NH3、CuS、SO2、FeS
          B．SO3、Cu2S、NO、FeCl3
          C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S
          D．FeCl2、FeS、SO2、NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是
          A．氨易液化，因此可用來做制冷劑
          B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
          C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
          D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1995年三位美國科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由圖可知（    ）
          A．日光在反應中作催化劑
          B．過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)
          C．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O－Cl－Cl－O
          D．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子
          

			
          

			
          
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