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          下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
          A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)
          B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
          C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應(yīng)
          D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故A錯(cuò)誤；
          B．等濃度HCl和CH3COOH，電離出氫離子濃度不同，分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)，反應(yīng)速率不同，故B錯(cuò)誤；
          C．等體積0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分別與0.2mol/L NaOH溶液反應(yīng)，氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故C正確；
          D．等體積0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4與等質(zhì)量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)，因硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣表面會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則反應(yīng)速率不同，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　　）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．使用催化劑一定能使所有的反應(yīng)提高反應(yīng)速率
          B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          C．當(dāng)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
          ①加H2O　 ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸　  ④加CH3COONa固體　
          ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） �、喔挠�10mL0.1mol/L鹽酸．
          A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�
          A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度，有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
          C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸在下列各反應(yīng)中，不起催化劑作用的是（　�。�
          A．蛋白質(zhì)在稀H2SO4作用下發(fā)生水解
          B．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物發(fā)生反應(yīng)
          C．淀粉和稀硫酸共熱
          D．鐵塊放入濃H2SO4中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)，需要加快的是（　�。�
          A．食物腐敗B．塑料老化C．煉鋼D．鐵腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是______（用a、b、c表示），完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)3Q（g）?3M+N（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢．則下列關(guān)于M、N兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷正確的是（　�。�
          A．M和N一定都是氣體
          B．M和N可能都是固體
          C．M和N不可能都是氣體
          D．若N為固體，M一定是氣體
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案