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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
          Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
          A.CO的燃燒熱為283kJ
          B.25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
          C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
          D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，A不符合題意；
          B、條件一定，燃燒熱為定值，與物質的量無關，所以25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等，B符合題意；
          C、題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，C不符合題意；
          D、反應Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+  O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1，每有1molNa2O2（s）反應．轉移1mol電子即轉移6.02×1023電子，放熱226KJ，但是題目問的是CO(s)與Na2O2（s）反應，根據(jù)蓋斯定律可得反應的方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；1mol物質參與反應時，轉移的電子數(shù)為0.5mol，D不符合題意；
          所以答案是：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（　�。� 
          A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
          B.實驗②、③均為放熱反應實驗
          C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應
          D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于細胞結構和生物體內化合物的敘述正確的是
          A．細菌代謝速率極快，其細胞器膜為酶提供了附著位置
          B．人體細胞內有細胞核、線粒體和葉綠體
          C．植物體內的無機鹽大多數(shù)以離子形式存在
          D．脂質中的磷脂參與構成核糖體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分：
          周期
          族 
          1
          ①
          2
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          （1）畫出元素②的離子結構示意圖_________。
          （2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為___________。
          （3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：_____________。
          （4）元素②和⑤形成的化合物的化學式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
          （1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).
          （2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)
          化學鍵
          N≡O
          Cl一Cl
          Cl一N
          N=O
          鍵能/kJ.mol-1
          630
          243
          a
          607
          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。
          （3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
          ①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
          ②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).
          ③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。
          （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
          （1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導致血紅蛋白中的 Fe2＋轉化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。 
          A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 
          （2）下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號)。 
          A．分別溶于水看溶解情況
          B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別 
          C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          （3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和 HCl，請寫出反應的離子方程式：____________________________________。
          （4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號)。
          a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
          （5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為 2∶1，試配平下列方程式：________________
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. 產物C的能量高于反應物的總能量
          B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池
          C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
          D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
          選項
          a中的物質
          b中的物質
          c中收集的氣體
          d中的物質
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、及其化合物在生產中有重要應用。
          （1）設反應 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1
          ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2
          不同溫度下，K1、K2的值如下表
          T/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          現(xiàn)有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。
          （2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
          ①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。
          ②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數(shù)，結果保留小數(shù)點后三位）
          

			
          

			
          
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