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          【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是
          A. 原子半徑大小：Y<XB. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
          C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D. W的氧化物可溶于燒堿溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+2、x、x+3，則2x+x+2+x+3=21，解得：x=4，則X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。
          根據(jù)分析可知：X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。
          A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y＜X，故A正確；
          B．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性W＜X，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W＜X，故B錯(cuò)誤；
          C．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，故C正確；
          D．W的氧化物為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          （1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：
          ①儀器M的名稱為_____.
          ②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號(hào)），請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________.
          ③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。
          （2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3通入一段時(shí)間氣體Cl2,然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)， 停止實(shí)驗(yàn)。
          ①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO,相對(duì)甲組同學(xué)的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為______.
          ②若無(wú)裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.
          （3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示）。
          [已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA
          B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA
          C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.2NA
          D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體，則其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol ，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始的75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集，電解熔融CeO2
          B.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O
          C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
          D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是  
          A.摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一
          B.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023個(gè)12C中含有的碳原子數(shù)
          C.物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量
          D.若一分子NO、N2O的質(zhì)量分別為ag、bg，則N原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱“人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說(shuō)法正確的是________。
          A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同 
          B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)
          C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰
          Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          (1)元素C在周期表中的位置為________。
          (2)判斷E和F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低，并解釋原因____________。
          (3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程：___________。
          Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：
          (1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_______________。
          (2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號(hào)）。
          A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體
          (3)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
          A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
          B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3
          C．若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
          D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
          A. X的分子式為C12H16O3
          B. 1 mol該有機(jī)物最多能與1 molNaOH反應(yīng)
          C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
          D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成
          

			
          

			
          
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