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          【題目】下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是
          A．稀硝酸與CuO反應(yīng) 
          B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
          C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)  
          D．濃硝酸與銅反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：稀硝酸與CuO反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性，故A錯誤；稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)，HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3月調(diào)研）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下：
          （1）寫出由B203制備BF3的化學(xué)方程式  ，BF3中B原子的雜化軌道類型為____，BF3分子空間構(gòu)型為____。
          （2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）____。
          （3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03 +H20 [B（OH）4] - +H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[ Al（ OH）4] -的結(jié)構(gòu)式____，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有____個配位鍵。
          （4）由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有____ 個B-B鍵。
          （5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。
          ①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是____（填字母）。
          a．兩種晶體均為分子晶體
          b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
          c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
          d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
          ②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__ __，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是____。
          ③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接____個六元環(huán)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：
          （1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
          （2）試管C中苯的作用是：________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D________________；E________________。
          （3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現(xiàn)象是________________。
          （4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有________(填字母序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。
          （1）A的結(jié)構(gòu)式為____________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為____________。
          （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。
          ①______________________________________，反應(yīng)類型：____________。
          ③________________________，反應(yīng)類型：____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D？_________________________________________________。
          （4）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
          I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。
          （1）元素R在周期表中的位置是 。
          （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。
          （3）測定Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。
          II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
          （1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 （填序號）
          A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4
          B．酸性:H2SO3 >H2CO3
          C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
          （2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
          ①羰基硫（COS）的電子式為： 。
          ②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：
          已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為 ；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng) II的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：____________________。
          （2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。
          ①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號)。
          A．鐵 B．鋁 C．銀 D．玻璃 E．聚丙烯塑料
          ②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________(填化學(xué)方程式)
          （3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
          ①漏斗的作用是_____________________________________________________。
          ②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。
          （4）以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ)，合理的是________(填選項(xiàng)代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          W
          原子半徑/pm
          160
          143
          70
          66
          主要化合價
          +2
          +3
          +5、+3、-3
          -2
          下列敘述正確的是 
          A．X離子的氧化性比Y離子氧化性強(qiáng)
          B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
          C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
          D． W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】
          煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣—鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：
          已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；鋅的金屬活動性比鎘強(qiáng)。
          試回答下列問題：
          （1）“浸出”時用到的“試劑X”為___________（填名稱）。
          （2）寫出“氧化”過程的離子方程式____________。
          （3）“調(diào)pH”過程可以選用_____________。（從以下選項(xiàng)選擇，填序號）
          A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3
          “濾渣2”的主要成分是___________（填化學(xué)式，下同）。
          （4）“試劑Y”是_______________；寫出除去Cd2＋的化學(xué)方程式_______________。
          （5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”時，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：
          已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。
          （1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是______________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。
          （2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_______________________________。
          （3）第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
          （4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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