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          用3 g鐵屑與適量1 mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：
          ①再加入適量1 mol/L硫酸
          ②改用3 mol/L硫酸
          ③改用3 g鐵粉
          ④適當(dāng)升高溫度
          ⑤加幾滴CuSO4溶液
          ⑥用濃硫酸代替1 mol/L稀硫酸

          1. A.
            ①②④⑤
          2. B.
            ②③④⑤
          3. C.
            ①③④⑤
          4. D.
            ②③④⑤⑥
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：
          

          


          
溫度℃
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4

          

          
10
20.0
73.0
17.2
          

          
20
26.5
75.4
21.6
          

          
30
32.9
78，0
28.1
          實(shí)驗(yàn)用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇．
          實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

          請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
          （1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
          10%Na2CO3溶液
          10%Na2CO3溶液
          ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
          （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
          （3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
          3.13（m1-m2）
          3.13（m1-m2）
          g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用
          無(wú)水乙醇
          無(wú)水乙醇
          洗滌晶體．
          （4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為
          7（m1-m2）
          7（m1-m2）
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅廢電纜中銅單質(zhì)的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個(gè)方面的問(wèn)題與同學(xué)們展開(kāi)討論．
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          （1）符合綠色理念的方案是
           
          （填“方案甲”或“方案乙”），理由是
           
          ．
          （2）老師建議，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，目的是
           
          ．
          （3）老師建議同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑．請(qǐng)完成表格相關(guān)內(nèi)容：
          

          


          
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
          

          
①
取適量的樣品于試管內(nèi)

           
          		

           
          

          
②
用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管

           
          		

           
          

          
③

           
          		
溶液先變黃色，滴入KSCN溶液后，溶液變紅色

           
          （4）為了提高原料的利用率，老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)．
          ①取ag晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體（a-1.26）g；
          ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭樱?0.00mL）溶液時(shí)，恰好完全沉淀．研究小組通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：
          

          


          
溫度/℃
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
          

          
10
20.0
73.0
17.2
          

          
20
26.5
75.4
21.6
          

          
30
32.9
78.0
28.1
          實(shí)驗(yàn)用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇．
          實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
          （1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
           
          ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
          （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
          （3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
           
           g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用
           
          洗滌晶體．
          （4）產(chǎn)品純度的測(cè)定
          先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：巢湖市一中2008－2009學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試卷
				題型：013
			
          

						
          

          用3 g鐵屑與適量1 mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：
          

          ①再加入適量1 mol/L硫酸
          

          ②改用3 mol/L硫酸
          

          ③改用3 g鐵粉
          

          ④適當(dāng)升高溫度
          

          ⑤加幾滴CuSO4溶液
          

          ⑥用濃硫酸代替1 mol/L稀硫酸
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①②④⑤
          

          

          B．
          		

          ②③④⑤
          

          

          C．
          		

          ①③④⑤
          

          

          D．
          		

          ②③④⑤⑥
          

          

          

			
          

			
          
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